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Definición La electronegatividad (EN) es la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico.
¿Cómo cambia la electronegatividad en la tabla periódica?
Escala de electronegatividad de Pauling. Fuente: Wikimedia Commons
Independientemente de la escala o el valor, la electronegatividad aumenta con el tiempo de derecha a izquierda y de abajo hacia arriba dentro de los grupos. Así, sube en diagonal arriba a la derecha (sin helio) hasta encontrarse con el flúor.
Carga nuclear efectiva
La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta que sienten los electrones de un átomo. Cuanto mayor es la carga nuclear efectiva, mayor es la electronegatividad del átomo. La carga nuclear efectiva depende de la carga nuclear y del número de electrones de protección, que son electrones en la capa interna que protegen parcialmente la carga positiva del núcleo.
Por ejemplo, el oxígeno en el grupo del oxígeno tiene una carga nuclear efectiva más alta que el azufre. Aunque el oxígeno tiene más electrones de valencia, es más pequeño y por tanto tiene una carga nuclear efectiva mayor.
Introducción
Pauling definió la electronegatividad como “el poder o tendencia de un átomo en una molécula para atraer electrones uniéndose a otros átomos”.
Por lo tanto, está estrechamente relacionada con la energía de ionización y la afinidad electrónica. .
Los elementos con mayor electronegatividad tienen altos valores de energía de ionización y afinidad electrónica, es decir h. Tienen alta electronegatividad y tienden a capturar electrones para formar iones negativos.
¿Cuándo es polar y cuándo no polar?
Debido a que los dos polos están separados, la molécula se llama polar o dipolar. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos que forman el enlace, mayor será la polaridad. En sentido estricto, un enlace covalente es apolar si está formado por dos átomos con la misma electronegatividad.
Sólo se requiere una pequeña diferencia de electronegatividad de 0,4 o menos para formar un enlace covalente no polar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7, se forma un enlace covalente polar.