Mapeo de elementos
- Definición de afinidad electrónica
- Resumen…
Diferencias con la energía de ionización
La principal diferencia entre los dos es que la energía de ionización es el tipo de energía necesaria para eliminarlos. Los electrones de un elemento en estado gaseoso se pueden representar de la siguiente manera:
Transformación de la afinidad electrónica AE de la tabla periódica
Lo más importante es justificar la transformación. Mira este vídeo sobre la tabla periódica para evitar perder notas y reprobar exámenes.
Periodo En el mismo periodo, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha
¿Qué pasa? ¿Disminución de la afinidad electrónica en la tabla periódica?
La afinidad electrónica depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica. Es decir, los grupos disminuyen de arriba a abajo y aumentan de izquierda a derecha con el tiempo.
2.3 Afinidad electrónica La afinidad electrónica (o electroafinidad) es una propiedad periódica que sigue a los cambios en la energía de ionización.
Esto se debe a que con una energía de ionización baja un átomo pierde electrones fácilmente y, por lo tanto, no tiende a ganar electrones. Por tanto, la afinidad electrónica (en números absolutos) es baja.
¿Cuándo aumenta la afinidad electrónica?
Tendencias generales: la afinidad electrónica aumenta a medida que disminuye el tamaño atómico, el efecto de protección es menos fuerte o aumenta el número atómico. Mírelo de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Al igual que ocurre con la electronegatividad
, es imposible encontrar esta información en la tabla periódica tradicional. Los elementos del bloque p, especialmente del grupo 17, tienen la mayor afinidad electrónica, mientras que los átomos con una configuración externa s 2 (Be, Mg, Zn), s 2 p 6 (Ne, Ar, Kr). Aquellos con medio conjunto de orbitales p (N, P, As) tienen el E ea más bajo
.