Hay 4 números cuánticos. Tres de ellos proporcionan información sobre dónde se encuentran los electrones de un átomo en particular, es decir, en sus orbitales. El cuarto número cuántico, en cambio, no nos dice dónde están los electrones, sino cómo se encuentran. ¿Aún no estás seguro de esto? ¡Hazlo!
- Número cuántico principal (n). Este es el último nivel de energía que se llena y representa el tamaño del orbital, es decir, la distancia entre el núcleo y el electrón. ¿Porque? Muy fácil. Cuanto mayor sea la órbita, más lejos podrá estar el electrón del núcleo.
- Azimut o segundo número cuántico (l). Especifica la forma de la órbita.
- Número cuántico magnético (m). Especifica la dirección de la órbita.
- Spin números cuánticos. Indica la dirección de rotación del electrón.
Número cuántico magnético (ml)
El número cuántico magnético se denota con la letra m y su valor indica la orientación que tiene el orbital en el espacio.
Para cada valor de l, m toma diferentes valores enteros desde -l hasta +l y 0. Ejemplo:
m: número cuántico magnético u orientación espacial de un orbital
Este número cuántico representa la orientación espacial del orbital y puede tomar valores desde -L hasta +L. .
Entonces para L = 2, m puede ser -2, -1, 0, +1 y +2, lo que significa que el nivel inferior d se divide por otro 5.