- En el modelo de enlace iónico, un átomo que pierde uno o más electrones se convierte en un ion positivo, y un átomo que lo gana se convierte en un anión. El enlace permanece porque los iones son atraídos.
- En el modelo de enlace covalente, los dos átomos del enlace comparten los electrones de valencia. El enlace permanece porque los electrones se colocan entre los dos núcleos, evitando la repulsión entre ellos.
- En el modelo metálico, los electrones se mueven libremente entre iones (+). Esta propiedad permite que los metales conduzcan electricidad.
Pauling la definió como la capacidad de los átomos de una molécula para atraer electrones. Su valor, basado en datos termoquímicos, se determinó mediante una escala arbitraria llamada escala de Pauling, con un valor máximo de 4, el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El cesio, el elemento menos electronegativo, tiene una electronegatividad de 0,7.
Tres ejemplos de electronegatividad explicados paso a paso
Resumen del artículo
- Una explicación paso a paso de tres ejemplos de electronegatividad.
- Ejemplo 1 Electronegatividad:
- ¿Cómo se ordenan los elementos según la electronegatividad?
- Ejemplo 2 Electronegatividad:
- Puedes calcular qué enlace tiene la mayor diferencia en electronegatividad
- Ejemplo 3 Diagrama de lenguaje de electricidad:
- ¿Qué hemos aprendido?
¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad es una propiedad química que se refiere a la capacidad de un átomo de atraer electrones cuando forma un enlace químico con otro átomo. En otras palabras, es una medida de la tendencia de un átomo a “almacenar” electrones en enlaces.
La electronegatividad es una propiedad fundamental para formar enlaces químicos y comprender la polaridad de las moléculas.
La electronegatividad es importante para comprender las propiedades y el comportamiento de los compuestos. Esta propiedad nos permite predecir cómo se compartirán los electrones en un enlace químico y así determinar las propiedades de ese enlace. La electronegatividad nos ayuda a comprender la polaridad de las moléculas y sus interacciones entre sí.
Cálculo de la electronegatividad
El químico estadounidense Linus Pauling creó la primera escala de electronegatividad, para la que asignó arbitrariamente un valor de 4,0 al átomo con mayor electronegatividad, el flúor.
La siguiente tabla muestra el cambio en la electronegatividad de los átomos de una familia de la tabla periódica con períodos crecientes de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
¿Cuándo es polar y cuándo no polar?
Debido a que los dos polos están separados, la molécula se llama polar o dipolar. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos que forman el enlace, mayor será la polaridad. En sentido estricto, un enlace covalente es apolar si está formado por dos átomos con la misma electronegatividad.
Sólo una pequeña diferencia en electronegatividad, menos de 0,4, forma un enlace covalente no polar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7, se forma un enlace covalente polar.