Si la tabla periódica fuera una caricatura, el personaje Carbon definitivamente sería un superhéroe. Comienza en 4 porque es un elemento y posiblemente su principal habilidad.
Echemos un vistazo más de cerca:
Propiedades del carbono
- La capacidad de formar largas cadenas de carbono formando enlaces covalentes entre átomos.
- El carbono es el único elemento que sufre los tres tipos de hibridación: sp, sp2 y sp3 para formar compuestos con enlaces covalentes simples, dobles y triples.
- El último nivel de energía tiene cuatro electrones que se encargan de la formación de enlaces múltiples.
- A temperatura ambiente normalmente existe como sólido.
- Toma varias formas alotrópicas.
- Es el componente principal de los seres vivos.
Aunque la mayor cantidad de materia se concentra en el núcleo, son los electrones los que intervienen en la formación de enlaces durante las reacciones químicas.
Propiedades del átomo de carbono
El carbono tiene 6 protones y 6 neutrones en su núcleo.
- Su número atómico es 6 y su masa atómica es 12. Esto significa que en su configuración estable tiene 6 protones y 6 neutrones en su núcleo y el núcleo está rodeado por 6 electrones. Estos electrones se distribuyen según la siguiente configuración electrónica: dos en el primer nivel de energía (incluido el orbital s) y cuatro en el segundo nivel de energía (incluidos los orbitales s y p), denominados 1s22s22p2.
- tiene cuatro valores. Esto significa que cuatro electrones orbitan alrededor del nivel de energía final y pueden combinarse con los electrones más externos de otro átomo (a menudo carbono) para formar un enlace covalente. Esto significa que el carbono puede formar cuatro enlaces químicos.
- Indica homología. Dependiendo de las condiciones de formación, esto puede ocurrir en diferentes estructuras moleculares en un mismo estado agregado. Los principales alótropos del carbono son el diamante, el grafito, la lonsdaleita, los fullerenos, los nanotubos de carbono, el carbono amorfo y el grafeno.
- Muestra isótopos. Sólo hay dos isótopos naturales de carbono: el carbono-12 constituye la mayor proporción (98,90%) y el carbono-13 está presente en la proporción más baja (1,10%). Además, existen 13 isótopos inestables con vidas medias o vidas medias que van desde los 200 nanosegundos (para el carbono-22) hasta los 5.730 años (para el carbono-14). El carbono-13 se utiliza en estudios estructurales (particularmente RMN/resonancia magnética nuclear) y el carbono-14 se utiliza para datar objetos arqueológicos debido a su muy larga vida media.
- Fácil de combinar. El carbono puede combinarse con metales y no metales como el carburo de calcio (CaC2), el disulfuro de carbono (CS2), el cloroformo (CHCl3), etc. Se estima que existen alrededor de 10 millones de compuestos de carbono, muchos de los cuales son esenciales para la vida.
Compuestos que contienen carbono
Los carbohidratos son una combinación de carbono y otros elementos que nos proporcionan energía.
Compuestos orgánicos a base de carbono
¿Cómo se nombra un elemento?
El nombre provisional del elemento químico recién sintetizado es ununpentium, no ununpentium, y las iniciales están en minúsculas. En un reportaje periodístico, un equipo de científicos suecos confirmó la existencia de este elemento “Ununpentium”. El nombre a veces está mal escrito, como en “Llamando a la puerta de la tabla periódica” y “Un nuevo elemento químico llamado provisionalmente ununpentium es muy pesado y radiactivo.”
- Los nombres de los elementos químicos, ya sean naturales o sintéticos, se escriben con letras minúsculas, como por ejemplo: B. Hidrógeno, Cloro, Tecnecio, Lawrence,
- , mientras que los internacionales se escriben con mayúsculas (H, Cl, Tc, Lr).
- Por este motivo la ortografía correcta del nombre es unumpentio con la m antes de la p y el símbolo Uup, sin necesidad de cursiva ni comillas.