Desde que los
humanos comenzamos a pensar en el planeta en el que vivimos, algunos de nosotros nos
hemos preguntado de qué está
hecho nuestro mundo y qué objetos
hay en él. Los antiguos filósofos griegos del período clásico (400 a. C.) afirmaron que
había cuatro elementos de la materia que formaban la base de todas las cosas: tierra, aire, fuego y agua. Estos filósofos no eran como los científicos prácticos de
hoy que estudian todo lo que
hay en la naturaleza, y sus ideas persistieron durante siglos. Por ejemplo, durante muchos años los alquimistas intentaron reorganizar estos elementos para crear oro a partir de metales menores. Hicieron muchos descubrimientos interesantes, pero nunca produjeron oro. A medida que la ciencia de la química comenzó a desarrollarse en el siglo XIX, quedó claro que la materia en realidad está compuesta de elementos y que cada elemento es fundamentalmente diferente de los demás. El científico francés Antoine Lavoisier comenzó a medir el peso de reactivos y productos en reacciones químicas, pero fue trágicamente ejecutado durante la Revolución Francesa en 1794 por ser recaudador de impuestos. En 1805, John Dalton propuso el atomismo, que proponía que la unidad básica de cada elemento era el átomo, pero en aquella época era imposible determinar de qué estaba
hecho un átomo.
Historia de la tabla periódica
La primera versión de la tabla periódica fue publicada en 1869 por el profesor de química ruso Dmitri Mendeleyev y contenía 63 de los 118 elementos que ahora se conocen en la naturaleza. Están ordenados según sus propiedades químicas. Por otro lado, el profesor de química alemán Julius Lothar Meyer publicó una versión ampliada basada en las propiedades físicas de los átomos. Ambos estudiosos dispusieron los elementos en filas y tuvieron la previsión de dejar espacios vacíos en los que intuían elementos aún no descubiertos.
En 1871, Mendeleev publicó otra versión de la tabla periódica en la que los elementos estaban agrupados por propiedades comunes en columnas numeradas del I al VIII según el estado de oxidación del elemento.
¿Cuál es el comportamiento químico de los elementos de la tabla periódica?
Es innegable que los elementos presentan cambios periódicos en sus propiedades físicas y por tanto en su comportamiento químico (Figura 1). Por ejemplo, el tamaño de un átomo, definido por su radio atómico, está determinado por fuerzas. La atracción entre los electrones y los núcleos de los niveles externos, es decir.
h. la carga nuclear efectiva de cada elemento; A medida que aumenta la carga nuclear efectiva, los electrones son atraídos con más fuerza
hacia el núcleo, lo que reduce el radio atómico. Por esta razón, los radios atómicos aumentan en los grupos de arriba a abajo y de derecha a izquierda. La carga nuclear efectiva aumenta en un período de izquierda a derecha y en un grupo de abajo
hacia arriba.
Otro comportamiento importante basado en la periodicidad de los elementos es la energía de ionización (es decir, la energía mínima requerida para eliminar un electrón de un átomo en el estado de gas fundamental). Cuanto mayor sea la energía de ionización, más difícil será eliminar un electrón. En la tabla periódica, esta energía aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo
hacia arriba en un grupo. Otra propiedad de los átomos que influye en su comportamiento químico es la llamada afinidad electrónica, que se refiere a la capacidad de cada elemento de aceptar uno o más electrones. Esto aumenta dentro del grupo de abajo
hacia arriba y de izquierda a derecha. .por un período de tiempo determinado.
¿Cómo se representan los átomos?
¿Cómo se expresan los átomos de los elementos químicos? Fecha de publicación: 16 de junio de 2022 Revisión de la comunidad: Última actualización: 2 de agosto de 2022 2:59 pm Aprendizaje esperado: Utilice símbolos químicos para representar elementos, moléculas, átomos e iones (aniones y cationes).
Resaltado: Utilice modelos y símbolos químicos para representar elementos, moléculas, átomos e iones (aniones y cationes). ¿Qué aprenderemos? Lea la siguiente cita de Albert Einstein. “La alegría de ver y comprender es el regalo más perfecto de la naturaleza”. El objetivo de esta sesión es representar elementos, moléculas, átomos e iones (aniones y cationes) utilizando modelos y símbolos químicos.
Funciones para comprender la tabla periódica
Los elementos químicos están ordenados por grupos en las filas verticales de la tabla periódica (hay 18 grupos en total).
Mientras tanto, los puntos son las filas
horizontales de la tabla (el punto es 7).