El grupo 2 de la tabla periódica está formado por seis elementos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). A este grupo de metales se les llama metales alcalinotérreos porque este adjetivo proviene del nombre que se les da a los óxidos (tierras) que tienen la propiedad básica de ser alcalinos.
Todos estos elementos tienen dos electrones en su nivel energético más externo y están dispuestos a perderlos. Esto se debe a que tienen baja afinidad electrónica y baja energía de ionización para formar iones positivos.
Propiedades y propiedades
Las propiedades y propiedades de los metales alcalinotérreos incluyen:
- Menor que los metales pero mayor dureza y densidad que los metales alcalinos. ferrosos y no ferrosos.
- Tiene propiedades alcalinas.
- Tiene dos electrones en el último orbital y, por tanto, no es tan reactivo como el álcali.
- Es buen conductor de la electricidad y del calor (buena conductividad).
- Forma fácilmente óxidos superficiales.
- Son buenos agentes reductores.
- No se produce libremente en la naturaleza.
- Hay 2 electrones en el último orbital, por lo tanto el número de oxidación es +2.
- forman compuestos iónicos.
- Muy reactivo (aunque en menor medida que la reactividad alcalina).
- Es brillante y su color va del blanco al gris.
- Dúctil y maleable, pero puede ser quebradizo.
- El tamaño del átomo es grande.
- Si se calienta lo suficiente, puede quemarse fácilmente en el aire.
Abundantes metales alcalinos
El cesio es radiactivo, pero menos abundante que el sodio, el litio y el potasio.
Los metales alcalinos más comunes son el sodio, el litio y el potasio, que son muy comunes en los océanos, la corteza terrestre y los cuerpos de los seres vivos.
El valor es +2.
Debido a su configuración electrónica, estos metales tienden a perder dos electrones al reaccionar con otros elementos como los no metales. Por este motivo el único valor es +2.
Los metales alcalinotérreos son mucho más reactivos que metales como el hierro o el cobre, pero menos reactivos que los metales alcalinos (elementos del grupo 1). Cuanto más arriba en el grupo, más reactivo se vuelve el metal.
¿Por qué el hidrógeno no se considera un metal alcalino?
Hidrógeno y metales alcalinos – La tabla periódica está ordenada por número atómico (el número de protones en el núcleo). Un resultado valioso de esta disposición es que se puede aprender mucho sobre la distribución de electrones en estos átomos. Los colores de la siguiente tabla representan diferentes grupos de átomos según la posición y la cantidad de electrones en el átomo. Imagen (PageIndex ) (Fuente: Usuario: Cepheus/Wikimedia Commons; Edición: CK-12 Foundation; Fuente: Commons Wikimedia, Tabla periódica (se abre en una ventana nueva); Licencia: Dominio público) Grupo I (columna roja); Notarás que está etiquetado como metal alcalino.
Observe también la H verde en el metal alcalino. Todos estos elementos tienen una configuración electrónica de capa exterior similar (consulte la tabla a continuación). Hay un electrón en cada órbita exterior, el electrón orbital s. El hidrógeno en sí no es un metal alcalino, pero tiene propiedades similares debido a la simple disposición de un protón (ubicado en el núcleo) y un electrón.