Los compuestos químicos son formas de sustancias que se crean mediante la combinación de diferentes elementos químicos. Puede ser un compuesto relativamente simple, como una molécula binaria (por ejemplo, dióxido de carbono (CO2)), o un compuesto complejo con muchos átomos diferentes, como una macromolécula orgánica (por ejemplo, ADN).
El caso es que todos los compuestos son sustancias que pueden descomponerse en sus componentes mediante reacciones químicas adecuadas, volviéndose cada vez más simples hasta obtener sustancias monoatómicas o elementales. Por ejemplo, el agua (H2O) se puede descomponer en moléculas de hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis.
¿Cuál es la historia de la tabla periódica?
La tabla periódica es una herramienta gráfica y conceptual que organiza todos los elementos químicos conocidos por la humanidad según su número atómico (es decir, el número de protones en el núcleo) y otras propiedades químicas básicas. .
La primera versión de este modelo conceptual fue publicada en Alemania en 1869 por el químico ruso Dimitri Mendeleyev (1834-1907). Descubrió la existencia de patrones reconocibles entre elementos, que eran útiles para su clasificación y organización gráfica. . El nombre proviene de la hipótesis de Mendeleyev de que la masa atómica determina las propiedades periódicas de un elemento.
¿Qué grupos hay en la tabla periódica?
A continuación describimos cada grupo de la tabla periódica utilizando la numeración IUPAC y el sistema europeo existente.
- Grupo 1 (antes IA) o metales alcalinos. Está compuesto por los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Ce) y francio (Fr), todos los cuales son comunes en las cenizas vegetales y son de naturaleza alcalina. . si forma parte de los óxidos. Tiene baja densidad, color único y generalmente es suave. El hidrógeno (H) también suele incluirse en este grupo, pero también es habitual que existan posiciones autónomas entre elementos químicos. Los metales alcalinos son muy reactivos y deben almacenarse en aceite para evitar que reaccionen con la humedad. Además, no se presentan como elementos libres. Esto significa que siempre es parte de una conexión.
- Metales del grupo 2 (antes IIA) o alcalinotérreos. Se compone de los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). El nombre “alcalinotérreo” se deriva del nombre de los óxidos (tierras) que adoptaron anteriormente. Se trata de metales blandos (aunque más duros que los metales del Grupo 1) con baja densidad, buenos conductores y una electronegatividad de 1,57 o menos en la escala de Pauling (una escala establecida para organizar los valores de electronegatividad de los átomos). (F) tiene la electronegatividad más alta y el francio (Fr) tiene la electronegatividad más baja. Son menos reactivos que los elementos del grupo 1, pero aún muy reactivos. El último elemento de la lista (Ra) es radiactivo y tiene una vida media muy corta (el tiempo que tarda un átomo radiactivo en desintegrarse), razón por la cual a menudo no se incluye en la lista.
- Grupo 3 (antes IIIA) o serie Scandium. Se compone de escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La) y actinio (Ac), lutecio (Lu) y laurentium (Lr) (hay debate entre los expertos sobre cuál de estos elementos debería incluirse aquí). Hay cierto debate). Enjambre). Son elementos duros, brillantes, muy reactivos, muy susceptibles a la oxidación y buenos conductores de la electricidad.
- Grupo 4 (antes IVA) o serie Titanium. Se compone de los elementos titanio (Ti), circonio (Zr), hafnio (Hf) y ruterpodio (Rf) y es un metal altamente reactivo que se vuelve rojo y puede encenderse espontáneamente en el aire. Es autoinflamable. El último elemento de la serie (Rf) es un elemento sintético y radiactivo.
- Grupo 5 (antes VA) o familia del vanadio. Es un metal formado por los elementos vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db) y tiene cinco electrones en la capa atómica más externa. El vanadio es muy reactivo por sus diferentes valencias, pero la cantidad de los demás es muy pequeña y el último átomo (Db) es un elemento sintético que no se encuentra en la naturaleza.
- Grupo 6 (antes VIA) o familia Chromium. Se compone de los elementos cromo (Cr), molibdeno (Mo), tungsteno (W) y cibodio (Sg). Todos los metales de transición como Cr, Mo y W son ignífugos. A pesar de su comportamiento químico similar, no tienen propiedades electrónicas uniformes.
- Grupo 7 (antes VIIA) o serie de manganeso. Está compuesto por los elementos manganeso (Mn), tecnecio (Tc), renio (Re) y boro (Bh), siendo el primero (Mn) muy común y los demás extremadamente raros, especialmente el tecnecio (que no tiene isótopos). . estable. ) y renio (sólo se encuentra en pequeñas cantidades en la naturaleza).
- Grupo 8 (antes VIIIA) o Serie Hierro. Es un metal de transición formado por los elementos hierro (Fe), rutenio (Ru), osmio (Os) y hasio (Hs) y tiene 8 electrones en su capa exterior. El último elemento de la lista (Hs) es un elemento sintético que sólo se produce en el laboratorio.
- Grupo 9 (antes VIIIA) o serie cobalto. Compuesto por los elementos cobalto (Co), rodio (Rh), iridio (Ir) y mitnerio (Mr), un metal de transición que es sólido a temperatura ambiente; el último metal (Mr) es sintético y sólo se produce en el laboratorio.
- Grupo 10 (antes VIIIA) o familia del níquel. Compuesto por los elementos níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt) y estacio intestinal (Ds). Es un metal de transición que existe como sólido a temperatura ambiente y abunda en la naturaleza en forma elemental. Debido a que es reactivo, forma compuestos químicos y se encuentra comúnmente en meteoritos. Tienen propiedades catalíticas muy importantes en la industria química y la ingeniería aeroespacial.
- Grupo 11 (antes IB) o familia del cobre. Está compuesto por los elementos cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au) y rayos X (Rg) y se le llama “metal de menta” por su uso como materia prima para monedas y joyas. Si bien el oro y la plata son metales preciosos, el cobre es muy útil a nivel industrial. La única excepción son los rayos X, que son sintéticos y no se encuentran en la naturaleza. La plata es un buen conductor de la electricidad y tiene una conductividad térmica y una reflexión de la luz muy altas. Son metales muy blandos y dúctiles muy utilizados por la humanidad.
- Grupo 12 (antes IIB) o serie zinc. Está compuesto por los elementos zinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg), aunque varios experimentos con el elemento sintético copernicio (Cn) pueden ubicar este elemento en el grupo. Los tres primeros (Zn, Cd, Hg) son comunes en la naturaleza, los dos primeros (Zn, Cd) son metales sólidos, mientras que el mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. Si bien el zinc es un elemento importante en el metabolismo de los seres vivos, otros elementos son altamente tóxicos.
- Grupo 13 (antes IIIB) o serie pino. Está formado por los elementos boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl) y nihonio (Nh) y es tan abundante en la corteza terrestre que también se le llama “tierra”. se convierte. .” . . , a excepción del último elemento de la lista, es sintético y no se encuentra en la naturaleza. Debido a la popularidad industrial del aluminio, este grupo también se conoce como “grupo del aluminio”. Estos elementos tienen tres electrones en su capa exterior y son metales con puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro, un metaloide con un punto de fusión muy alto.
- Grupo 14 (antes IVB) o Carbonoide. Está formado por los elementos carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerobio (Fl) y la mayoría de ellos son elementos bien conocidos y comunes, especialmente el carbono, que es el medio. La química de los seres vivos. Este elemento no es metálico, pero a medida que avanzas en el grupo los elementos se vuelven más metálicos hasta llegar al conducto. Se trata también de elementos muy utilizados en la industria y muy abundantes en la corteza terrestre (el silicio representa el 28% del total). , junto con el flerobio, un elemento sintético y radiactivo con una vida media muy corta.
- Grupo 15 (antes VB) o Nitonoide Está formado por los elementos nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscobio (Mc). ) y también se conoce como pinicógeno. Es reactivo a altas temperaturas. Tienen cinco electrones en su capa exterior y, al igual que los grupos anteriores, adquieren propiedades metálicas cuando forman un grupo.
- Grupo 16 (antes VIB) o calcógenos o anfibios. Está formado por los elementos oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), polonio (Po) y hígadomorio (Lv), a excepción del último elemento (Lv, sintético). Es un elemento muy común y se utiliza industrialmente. Los dos primeros (O, S) también participan en procesos comunes en bioquímica. Tienen seis electrones en su capa atómica exterior, algunos de los cuales tienden a formar compuestos ácidos o básicos. De ahí el nombre Amphigens (del griego amphi-, “ambos lados” y genos, “generación”). Entre ellos, el oxígeno tiene un tamaño muy pequeño y una gran reactividad.
- Grupo 17 (antes VIIB) o halógeno. Está formado por los elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y Dann (Ts), que generalmente son diatomeas que se encuentran en la naturaleza y tienden a formar monómeros. ocurre como una molécula. Iones, los llamados haluros. Sin embargo, el último elemento de la lista (T) es sintético y no se encuentra en la naturaleza. Se trata de elementos que se encuentran habitualmente en la bioquímica y que tienen un enorme poder oxidante (especialmente el flúor). El nombre proviene de las palabras griegas halos (“sal”) y genos (“producto”), “productor de sal”.
- Grupo 18 (antes VIIIB) o gas noble. Está formado por los elementos helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y organesón (Og), cuyos nombres aparecen a menudo en forma gaseosa en la naturaleza y Tiene muy baja reactividad, lo que lo convierte en un excelente aislante en diversas industrias. Los puntos de fusión y ebullición están tan cerca que sólo pueden ser líquidos dentro de un estrecho rango de temperatura, y con excepción del radón (altamente radiactivo) y el oganesson (sintético), abundan en la atmósfera y el espacio terrestres. especialmente el helio, que se crea en el corazón de una estrella mediante la fusión del hidrógeno).
¿Qué es la tabla periódica?
La Tabla Periódica de Elementos es un registro de todos los elementos químicos conocidos por la humanidad. Los elementos están organizados en tablas según su número atómico (número de protones), configuración electrónica y propiedades químicas.
En esta tabla, los elementos están ordenados en filas y columnas que representan una periodicidad específica. Los elementos que pertenecen a la misma columna tienen propiedades similares. Básicamente, toda la materia conocida en el universo se compone de varias combinaciones de los 118 elementos que figuran en la tabla periódica.
¿Cómo está estructurada la tabla periódica y por qué?
La distribución de los elementos en la tabla periódica está determinada por su número atómico y configuración electrónica (el número de electrones en la capa más externa). Esta distribución mantiene una estructura consistente que facilita la comprensión y organización de los elementos de la tabla.
De Wikipedia La tabla periódica de Mendeleev, la enciclopedia libre publicada en 1869, fue la primera tabla periódica de elementos basada en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son una función periódica de su masa. Dmitri Mendeleev ingresó en esta tabla todos los elementos conocidos en ese momento. Inicialmente constaba de 60 elementos dispuestos de manera que elementos de una misma serie aparecieran en la misma línea vertical.