A medida que disminuye el tamaño del átomo, el efecto de protección se vuelve más débil, o a medida que aumenta el número atómico, aumenta la afinidad electrónica. Desde otra perspectiva, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, al igual que la electronegatividad.
¿Qué es la afinidad electrónica y cómo funciona en la tabla periódica?
¿Cómo se comportan la energía de ionización y la afinidad electrónica en la tabla periódica?
La energía de ionización es la energía que se debe aplicar a los átomos de un elemento en el estado fundamental para liberar electrones y formar iones positivos. La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo de un elemento acepta electrones para formar un ion negativo.
Los elementos químicos tienen mayor afinidad electrónica (así como energía de ionización y poder de oxidación) cuanto más arriba y a la derecha se encuentran en la tabla periódica.
¿Cómo se mide la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es una medida del cambio de energía cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Se informa que tiene una afinidad electrónica de -349 kJ/mol, y el gran número indica que se forma un anión estable.
La afinidad electrónica es el cambio de energía que se produce cuando se añaden electrones a los átomos en estado gaseoso. Por ejemplo, si un átomo de flúor gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.
Ejemplo (Ejercicio)
“Ordena los siguientes elementos de menor a mayor afinidad electrónica: litio “Li”, cromo “Cr”, cloro “Cl”, flúor. “F”
- Respuesta: El elemento con menor afinidad electrónica está más abajo y a la izquierda en la tabla periódica, por lo que sería el litio “Li”. Según este procedimiento, el segundo elemento con menor afinidad electrónica sería el cromo “Cr”, luego el cloro “Cl” y finalmente el flúor “F” son los elementos con mayor afinidad electrónica ya que son los elementos más altos y se encuentran a la derecha. de la tabla periódica.
Ejemplo ¿Cómo cambia la afinidad electrónica en la tabla periódica?
La afinidad electrónica depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica, es decir. h. en grupos descendentes de arriba a abajo. aumenta de izquierda a derecha con el tiempo.
Los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica tienen la mayor afinidad electrónica.