La carga nuclear efectiva es la fuerza de atracción de los protones del núcleo atómico sobre los electrones, teniendo en cuenta la repulsión de los electrones atómicos. Esta tarifa se puede calcular utilizando la sencilla fórmula matemática Z(efectiva) = ZS. Donde Z es la carga positiva y S es el número de electrones en un orbital completamente lleno. En un átomo neutro, la carga nuclear efectiva es igual al número de electrones en la órbita más externa, llamados electrones de valencia.
En un átomo, cada protón tiene una carga positiva de 1. Los átomos se diferencian de otros átomos en el número de protones, pero el número de neutrones puede variar entre átomos del mismo tipo y algunos átomos del mismo tipo Pueden tener iones que tengan más o menos electrones circulando a su alrededor. La carga positiva total de un átomo es el número de protones, que también es el número atómico del átomo en la tabla periódica de elementos. El primer paso para determinar la carga nuclear efectiva de un átomo es encontrar el número atómico del átomo y determinar su carga positiva total.
¿Cómo se comporta la carga nuclear efectiva en la tabla periódica?
Cuando aumenta el número atómico de un elemento del mismo período, aumenta la carga nuclear efectiva del electrón más externo y el número de niveles ocupados no cambia. Como resultado, la fuerza de atracción entre los electrones y el núcleo aumenta y, por tanto, la distancia entre los electrones y el núcleo disminuye.
La carga nuclear efectiva es la carga que debe tener el núcleo para que la fuerza de atracción del núcleo para el electrón considerado sea igual a la fuerza de atracción neta del electrón en ausencia de otros electrones. Átomos reales.
¿Por qué existe una ojiva nuclear eficaz?
La carga nuclear efectiva surge de dos fenómenos.
- Efecto de blindaje de los electrones en átomos multielectrónicos.
- Repulsión electrostática entre electrones debido a que todos tienen la misma carga.